Question

（2012?菏澤二模）常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現的結果是（　　）

A．pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

C．pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）

D．pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．從溶液電荷守恒的角度分析；
B．如HF過量較多，可滿足；
C．從溶液電荷守恒的角度分析；
D．如KOH過量較多，可滿足．

解答：解：A．溶液存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），當pH=7時，c（F^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．如HF過量較多，溶液呈酸性，存在c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．任何溶液都存在電荷守恒，KOH溶液與HF稀溶液混合后的溶液中存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故C正確；
D．如KOH過量較多，溶液呈堿性，可存在c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，本題注意把握弱電解質的電離特點，注意把握電荷守恒的運用．