Question

【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.結(jié)合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，強(qiáng)酸可以制弱酸。

據(jù)表格分析，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3、HClO。

A.酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其酸根水解結(jié)合氫離子的能力就越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，所以溶液pH：Na2CO3>NaClO>NaF，A錯(cuò)誤；

B.酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其相應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)，所以結(jié)合H+的能力：CO32->ClO->F-，B錯(cuò)誤；

C.碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強(qiáng)，所以向次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式可以發(fā)生反應(yīng)，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C正確；

D.向碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時(shí)，先水解生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+HF=F-+HCO3-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。