Question

常溫下某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據質子守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以溶液中各離子濃度關系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），所以A正確，BC錯誤；
反應后的溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合電荷守恒和質子守恒來分析解答，題目難度中等．