Question

13．一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸反應生成3.36L NO（標準狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　　）

• A． 100 mL
• B． 150 mL
• C． 450 mL
• D． 無法計算

Answer 1

分析 Al、Fe合金與硝酸反應生成硝酸鹽與NO，再向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉化為沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，由N元素守恒計算n（HNO₃），根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃），再根據V=$\frac{n}{c}$計算需要氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：Al、Fe合金與硝酸反應生成硝酸鹽與NO，再向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉化為沉淀，此時溶液中溶質為NaNO₃，由N元素守恒計算n（NaNO₃）=0.3L×2mol/L-$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.45mol，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.45mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，注意利用守恒思想進行的解答．