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（1）下列能構成原電池的是
ABC
ABC
（A、B、C、D中的電解質溶液均為稀硫酸）（填編號）
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

①B中Cu極電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
②C中被溶解的金屬是
Zn
Zn
，總化學反應方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
③A．B、C中鐵被溶解的速率，由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
分析：（1）根據原電池的構成條件判斷；原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應．
（2）①先判斷正負極及得失電子再寫出相應的電極反應式；
②先判斷正負極及得失電子再寫出電池反應式；
③根據所作電極判斷反應速率快慢．
解答：解：（1）A、B、C符合原電池的構成條件，D沒有構成閉合回路，所以不能構成原電池．
故選ABC；
（2）①該電池中，鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，鐵片逐漸溶解，所以鐵作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑．
故答案為：2H++2e-=H2↑；
②該電池中鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅逐漸溶解，鋅作負極，鐵作正極，
電池反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③通過以上分析知，B裝置加快了鐵片的溶解，C裝置減慢了鐵片的溶解，所以反應速率由大到小的順序是B＞A＞C．
故答案為：B＞A＞C．
點評：本題考查了原電池的構成條件及電極反應式的書寫，原電池的四個條件必須同時具備，缺一不可，否則不能構成原電池．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1780年，意大利解剖學家伽伐尼在用銀質手術刀觸碰放在鐵盤上的青蛙的時候，無意間發現青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激．如果只用一種金屬器械去觸動青蛙，就無此種反應．伽伐尼認為出現這種現象的原因是動物體內存在“生物電”．結合你所學的知識模擬該過程，下列哪種材質的手術刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產生觸動？
bcd
bcd
（填字母）
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

（2）1799年，伏打仔細研究了伽伐尼的發現，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池-伏打電池（圖1）． 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：
金屬 電子流動方向 電壓（V）
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知：構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大．請依據表中數據判斷：
D
D
金屬可能是最強的還原劑；
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）1836年，英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進，獲得了世界上第一個能夠獲得穩定電流的電池，圖3是丹尼爾電池的簡易裝置：
該電池的正極是
銅
銅
，負極是
鋅
鋅
，正極反應是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，負極反應是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+
．
（4）隨著社會的發展和科技的進步，越來越多的電池被制造出來．請選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，使它的正極反應為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應容器，“”代表導線，“”代表電極，“”代表小燈泡，在右側方框（圖4）內畫出裝置圖并指出電極材料和電解質溶液，標出電源的正負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩定；
②HClO的氧化性比H2SO4強；
③HClO4酸性比H2SO4強；
④Cl2能與H2S反應生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS；
⑦氯的電負性大于硫．
（2）下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強
①③
①③
．
①與鹽酸反應，鋁的反應速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個能體現碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩定性強弱的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設計實驗證明銅單質的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

電池在人們的日常生活、工農業生產、教學、科研等各個方面具有廣泛的應 用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統稱 為化學電源。

（1）　　   化學電源能夠把________能轉化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現，鋰離子電池的品種和數量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導電添加物（例如C）構成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環境的無毒無害物質，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產過程中污染環境。鋁鎳電池的有毒物質是________，它作 為電池的________級。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三第一次聯考（11月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。

元素     性質或結構信息

A           單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

B            原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數大于7。

C            單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。

D           原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個。單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

E            其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。

F            周期表中電負性最大的元素

 

（1）A原子的最外層電子排布式             ，D原子共有           種不同運動狀態的電子。

（2）F與E元素第一電離能的大小關系：       ＞      （填元素符號）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩定的是         。（填分子式）

（4）C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為_________________。

（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的電子式是                 。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：_______________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數最多的元素

請回答下列問題：

（1）寫出G基態原子的外圍電子排布式                           。

（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號），其原因為         。

（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是          （填分子式）。

（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如圖所示。

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是                （填化學式），其原因為                                    。

②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號）。

A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力

（5）G3+與元素A、C、F構成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數為6，則戊的化學式為                    。

（6）三聚氰胺(結構如圖)由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

 

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