Question

在一密閉容器內發生氨分解反應：2NH₃?N₂+3H₂．已知NH₃起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用H₂的濃度變化來表示此反應的速率，則v（H₂）應為（　　）

• A、0.04 mol/（L?s）
• B、0.4 mol/（L?s）
• C、1.6 mol/（L?s）
• D、0.6 mol/（L?s）

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數的關系

專題：化學反應速率專題

分析：根據v=

△c

△t

計算v（NH₃），再根據不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比計算v（H₂）．

解答： 解：NH₃起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，則v（NH₃）=

2.6mol/L-1.0mol/L

4

=0.4 mol/（L?s），
不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×0.4 mol/（L?s）=0.6 mol/（L?s），
故選D．

點評：本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，常用定義式法與速率規律進行計算，根據情況選擇合適的計算方法．