常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產生的氫離子濃度大小順序是②>①>③
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（有機化學基礎題）已知：
(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下所示的一系列變化。
（1）A的化學式： ，A的結構簡式： 。
（2）上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)
（3）寫出C、D、E物質的結構簡式：
C ；D ；E
（4）寫出D→F反應的化學方程式 。F （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)( )
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科研、生產和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C．空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣
D．用熱的純堿溶液去除油污
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)；
（3）D在周期表的位置為__________
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
蓄電池在放電和充電時分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時發生的反應：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯誤的是
A．放電時，Fe是負極，NiO2是正極
B．充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
D．蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀 B．0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水
C．0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水 D．pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關敘述中正確的是( )
A．元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
B．元素周期律的實質是元素原子核外電子排步周期性變化的必然結果[
C．半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-
D．某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態氫化物中含氫的質量分數為8.8%，則R的相對原子質量為28
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）升高反應溫度，其轉化率________，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應的轉化率，其原因是________。
（3）通入水蒸氣可延續催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是________(用化學平衡原理解釋)。
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。回答下列問題：
①物質X為__________，判斷理由是__________；
②t2時刻，苯乙烯的濃度為______mol•L-1；
③t1-t2時間段內，乙苯的反應速率為_______mol•L-1•min-1；
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，則乙苯的燃燒熱為△H_______kJ•mol-1。
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