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5．1838年李比希提出了“基團(tuán)”的定義，從此，有機(jī)化學(xué)中“基團(tuán)”概念就確定了，下列有機(jī)基團(tuán)的表達(dá)式不正確的是（　　）
A．甲基-CH3B．羥基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

分析 根據(jù)常見(jiàn)的有機(jī)物的基團(tuán)來(lái)分析，常見(jiàn)的基團(tuán)有甲基-CH3，乙基-CH2CH3，羥基-OH，羧基-COOH，醛基-CHO等，據(jù)此分析．

解答 解：A、甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3，故A正確；
B、羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，故B錯(cuò)誤；
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，故C正確；
D、羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的有機(jī)物的基團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大，應(yīng)注意的是-OH與OH-的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
C．1mol甘氨酸（α-氨基乙酸）分子中存在9NA對(duì)共用電子
D．1L0.1mol/L的苯酚分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B．硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
D．硅甲烷與硅乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相差30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)連接電極材料分析
ab
AK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕
BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水
DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（ii），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為=13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）蘋(píng)果酸含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基，在一定條件下，蘋(píng)果酸可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有b、d（填序號(hào)）．
a．水解反應(yīng)      b．縮聚反應(yīng)      c．加聚反應(yīng)      d．中和反應(yīng)
（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑．
（3）1mol蘋(píng)果酸與足量碳酸鈉充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制150mL 0.1 mol/L鹽酸B．
驗(yàn)證氨水呈堿性C．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．
除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應(yīng)條件略）：

已知：�。甔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

ⅱ．
ⅲ．
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基．
（2）A的化學(xué)式是C2H4O．
（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)：．
（4）下列關(guān)于G和H的說(shuō)法正確的是ab（選填字母）．
a．用金屬鈉可以區(qū)別G和H
b．G、H經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯
c．H與苯酚具有相似的化學(xué)性質(zhì)
d．試劑a是濃硫酸
（5）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類(lèi)型相同的是③、④．
（6）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）A→E的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
低溫

已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作．請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾；
b．向?yàn)V液中加過(guò)量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，過(guò)濾；
c．向?yàn)V液中加過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾；
d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液．
②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL CO2．則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%（保留1位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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