相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是
酸 | HX | HY | HZ |
電離常數Ka | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ
B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發生
C．相同溫度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數大于0．1 mol/L HX溶液的電離常數
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是
A．能電離出氫離子的化合物叫做酸
B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C．鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子
D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
A．新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D．若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △＜0，在其它條件不變的情況下
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列液體均處于25℃，有關敘述中，正確的是
A．某溶液中水電離出的c（H+）=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH=4．5的番茄汁中c（H+）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的2倍
C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH<7
D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應[A（g）+xB（g）
2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是
A．30min～40min間該反應使用了催化劑
B．30min時降低溫度，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應
D．8min前A的平均反應速率為0．08mol/（L•min）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝a kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為
A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋350
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸餾 D．吸收NH3
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是
A．Fe（OH）3 Fe2O3 B．Fe（OH）2 Fe2O3
C．Fe（OH）2 Fe（OH）3 D．Fe（OH）2 Fe3O4
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