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【題目】下列說法不正確的是（）
A.硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發生化學變化
B.碳纖維是一種新開發的材料，它屬于合成有機高分子化合物
C.Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
D.小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

【答案】B
【解析】解：A．硅膠具有吸水性可以做干燥劑，沒有新物質生成屬于物理變化，故A正確；B．碳纖維為無機物，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；
C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解，可用于阻燃劑，故C正確；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應消耗氫離子，可以治療胃酸過多，故D正確；
故選：B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	平衡常數/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	平衡常數/mol-1·L	SO2	O2	SO2	O2	達到平衡所需時間/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說法不正確的是（）

A. 實驗1在前6min的平均反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B. T1、T2的關系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。浸出液凈化過程中加入的主要物質是鋅粉，其作用是___________。

（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應式是______________。

（3）在該流程中可循環使用的物質是Zn和_________。

（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為_________________。

（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉化為銅藍（CuS）。請解釋該反應發生的原理____________________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為__________________________

(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1） ClO2發生器中的離子方程式為，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內反應的化學方程式為，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質是。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為。