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【題目】18分)從薄荷油中得到一種烴AC10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關反應如下:

1H的分子式為

2B所含官能團的名稱為

3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有 種(不考慮手性異構),其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為

4B→DD→E的反應類型分別為

5G為含六元環的化合物,寫出其結構簡式:

6F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為

7)寫出E→F的化學方程式:

8A的結構簡式為 A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有 種(不考慮立體異構)。

【答案】1C10H20

2)羰基 羧基

34

4)加成反應(或還原反應) 取代反應

5

6)聚丙烯酸鈉

7

83

【解析】

試題(1)根據H的結構簡式可得分子式為C10H20

2B的結構簡式為CH3COOH,所以B所含官能團的名稱為羰基 羧基

3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3CH3CH2C(COOCH3)24種;核磁共振氫譜呈現2個吸收峰,既H原子的位置有2種,結構簡式為:

4B→D為羰基與H2發生的加成反應,D→ED中的ɑ-H原子被Br取代,反應類型為取代反應。

5D分子內羧基和羥基發生酯化反應生成G,則G的結構簡式為:

6E為丙烯酸,與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉,加聚反應可得F,名稱為:聚丙酸鈉。

7ENaOH醇溶液發生消去反應和中和反應,所以E→F的化學方程式為:

8)根據BC的結構簡式和A的分子式 C10H16可推出A的結構簡式為:A中兩個碳碳雙鍵與等物質的量的Br2可分別進行進行加成反應,也可以發生1,4加成,所以產物共有3種。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下,V mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,則下列各量的計算結果正確的是(  )

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 g

B. 原不飽和溶液的密度為g·mL1

C. 原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為%

D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為mol·L1

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 中燃燒可以生成的混合物

B. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕

C. 相同溫度下,在同濃度的溶液中的溶解度不相同

D. 電解精煉銅時,同一時間內陰極析出銅的質量比陽極溶解銅的質量小

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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2COSO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2g+2O2g=2NO2gH=+133kJ/mol

H2Og=H2OlH=-44kJ/mol

1)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為__________________________

Ⅱ.脫碳:

2)向2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當的催化劑作用下,發生反應:CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol)。

下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是__________

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2H2的體積分數保持不變;

C.CO2H2的轉化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

3)在T1時,體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3molH2CO,發生反應COg+2H2gCH3OHg)反應達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與nH2/nCO)的關系如圖1所示。

①當起始nH2/nCO=2,經過5min達到平衡,CO的轉化率為0.4,則05min內平均反應速率VH2=__________。若此時再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,達新平衡時H2的轉化率將__________(選填增大”、“減小不變”);

②當起始nH2/nCO=3.5時,達到平衡狀態后,CH3OH的體積分數可能是圖1中的___________點(選填“D”“E”“F”

.脫硫:

如圖2所示。

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【題目】等質量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

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【題目】石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。實驗現象:試管①中加熱一段時間后,可以看到試管內液體沸騰;試管②中有少量液體凝結,聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題:

(1)裝置A的作用是________

(2)試管①中發生的主要反應有:C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機物,它們的結構簡式為________________,這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母,答案可能不止一個,下同)

A.B.

C.D.

(3)寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________

(4)試管②中的少量液體的組成是________(填序號)

①甲烷 ②乙烯 ③液態烷烴 ④液態烯烴。

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【題目】常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下,0.1氨水中的電離常數K約為

B. ab之間的點一定滿足,

C. c點溶液中

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

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【題目】含氯化合物在工農業生產和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業上用氯氣制備漂白粉,某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

漂白粉的有效成分是_____________(填化學式)。漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效,原因是(寫出有關反應的化學方程式)________________________

裝置A中發生反應的化學方程式為___________________________________

裝置B中試劑a_________,作用是________________________________

(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質紙漿的漂白。已知:NaCl3H2ONaClO33H22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。有關物質的熔、沸點如下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

ClO2

59

11

Cl2

107

34.6

ClO2的生產流程示意圖如下:

理論上每生成1molClO2,外界至少補充X氣體________ mol。從ClO2發生器中分離出ClO2可采用的方法是____________

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【題目】在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖,其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線,b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑,降低了反應進行所需的最低能量,增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑,并不能改變反應的△H

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