Question

2．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖：

寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放．當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：．

Answer 1

分析 （1）根據能量變化圖計算反應熱，反應熱=吸收的能量-放出的能量，再根據熱化學反應方程式的書寫規則書寫；
（2）NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，用單線橋標注氧化還原反應電子轉移總數為4，據此寫出反應方程式；

解答 解：（1）該反應中的反應熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
（2）在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，氮元素從一氧化氮中+2價變為氮氣中0價，電子從碳轉移給氮元素，電子轉移總數為4，
用單線橋標注化學方程式為：，
故答案為：；

點評 本題涉及化學反應方程式、熱化學反應方程式的書寫等知識點，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉移的數目和方向，根據化合價的升降總數計算電子轉移的數目，題目難度中等．