Question

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W可由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計算；根據(jù)c=來計算；水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水相比，水的質(zhì)量較大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，而溶液中氨氣的質(zhì)量相同；根據(jù)反應后的溶質(zhì)及水解來分析。

VmL氨水，溶液的密度為pgcm-3，溶液的質(zhì)量為pVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為×17，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W=×100%，A錯誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為VmL，則c=mol/L，B正確；水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水相比，水的質(zhì)量較大，故等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，故等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5W，C錯誤；VmL氨水，再加入VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后生成氯化銨，氯化銨水解使溶液顯酸性，由于水解的程度比較小，故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），D錯誤。

故選B。