Question

5．以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）中學所學的金屬單質中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化現象的有Fe、Al（填化學式）．
（2）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）常溫下在濃硫酸、濃硝酸溶液中發生鈍化的金屬有鋁、鐵等；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉；
（4）根據轉移電子守恒計算．

解答 解：（1）中學所學的金屬單質中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化現象的有Fe、Al，
故答案為：Fe、Al；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續加入NaOH溶液則發生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，
故答案為：先生成白色沉淀，后沉淀消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，由轉移電子守恒知，需要鋁的物質的量之比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、根據方程式的計算等知識點，明確離子方程式的書寫規則是解本題關鍵，再結合轉移電子守恒進行計算，會運用化學語言描述氯化鋁和氫氧化鈉過量溶液反應現象，如果將氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中產生的現象是：溶液先澄清后變渾濁，題目難度不大．