Question

標準狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL．通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應，然后加水得到250mL鹽酸溶液．從中取出25mL，用25mL0.08mol?L^-1NaOH溶液恰好中和．則
（1）鹽酸溶液的物質的量濃度______mol?L^-1．
（2）氫氣的體積為______mL．

Answer 1

（1）發生反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl與NaOH按物質的量1：1反應，令鹽酸溶液的物質的量濃度為cmol/L，則：25mL×c=25mL×0.08mol?L^-1
解得c=0.08mol?L^-1
答：鹽酸溶液的物質的量濃度為0.08mol?L^-1．
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L^-1×0.25L=0.02mol，
根據H原子守恒可知n（Cl₂）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，則V（Cl₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧氣的體積為500mL-224mL=276mL
H₂+Cl₂=2HCl
224mL 224mL
2H₂+O₂=2H₂O
552mL 276mL
故通入氫氣體積為224mL+552mL=776mL，
答：通入氫氣體積為776mL．