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【題目】有機物F用于制造香精,可利用下列路線合成。回答下列問題:

1A的化學名稱是___

2B的結構簡式是___

3)①~⑥中屬于取代反應的有___(填序號)。

4)反應⑥的化學方程式為___

5C有多種同分異構體,與C具有相同官能團的有__種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為___(任寫一種)。

【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11

【解析】

根據框圖和各物質之間的反應條件可推知:由反應①的產物可推知ABCDEF

1)由上述分析可知A的結構簡式為,其化學名稱是2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯;

2)由上述分析可知B的結構簡式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH

3)根據產物和反應條件知①為加成反應,②為鹵代烴的取代反應,③氧化反應,④為消去反應,⑤為取代反應,⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。

4E為苯甲醇,D,反應⑥是ED發生的酯化反應,其化學方程式為+H2O

5CC中含有羥基和羧基,與C具有相同官能團的同分異構體有:(移動-OH位置共有4種),(移動-OH位置共有3種)(移動-OH位置共有3種),1種),所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式可以為

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強

D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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A. 5B. 6C. 7D. 8

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【題目】已知有機物ABCDEFG有如圖轉化關系,其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平,G的分子式為,試回答下列有關問題。

(1)G的結構簡式為______

(2)C轉化為D的反應類型:______

(3)寫出BF反應生成G的化學方程式:______

(4)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體結構簡式____________

①苯環上有3個取代基,且有兩個取代基相同;

②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡;

③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。

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【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:

(1)表中屬于 ds 區的元素是___________(填元素符號)它的基態原子的價電子排布式為___________

(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環狀分子其分子式為____________,其中元素③的基態原子軌道表達式為___________;①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為___________,它是 _________________(極性非極性”)分子。

(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1,該元素原子的電子層上未成對電子數為___________;該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為___________

(4)元素⑤的電負性___________④元素的電負性(選填>=<下同);元素⑥的第一電離能___________原子序數為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物,請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_______________________________

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

D. 離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同

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【題目】(1)普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6],該物質的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____

(2)KOCN是離子晶體;碳原子采取sp雜化,1mol該物質中含有的π鍵數目為____

(3)H2O2常溫下是液體,沸點較高(150),其主要原因是____

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能,原因是______

(5)V2O5溶于NaOH溶液,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構型為________

(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm3,其摩爾質量為M g·mol1,阿伏加德羅常數為NA,則在食鹽晶體晶胞參數是_______cm

(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgOCaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為:_____________

(10)體心立方結構的金屬如:NaKFe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)

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【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示,鉬原子半徑為apm,相對原子質量為M,以NA表示阿伏加德羅常數的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為__

(2)鉬原子的配位數為__

(3)構成鉬晶體的粒子是__

(4)金屬鉬的密度為__g·cm-3

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【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體,發生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)5 s達到平衡。達到平衡時,生成了1 mol C,測定D的濃度為1 mol·L-1

(1)x=_____

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____

(3)平衡時A的轉化率為_____

(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____

A. 單位時間內每消耗2 mol A,同時生成1 mol C

B. 單位時間內每生成1 molB,同時生成1 molC

C. D的體積分數不再變化

D. 混合氣體的壓強不再變化

E. BC 的濃度之比為1:1

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