Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
• B． 升高溫度或使用催化劑是通過增加活化分子百分數而使反應速率加快
• C． 勒夏特列原理只使用于可逆反應，不使用于溶解和弱電解質的電離
• D． △G=△H-T△S適合任意條件的化學反應進行的方向判據

Answer 1

分析 A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度平衡逆向移動；
B．升高溫度、加入催化劑都可增大活化分子百分數；
C．難溶電解質以及弱電解質都存在可逆過程；
D．△G=△H-T△S＜0時可自發進行．

解答 解：A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度平衡逆向移動，則正反應速率小于逆反應速率，故A錯誤；
B．升高溫度、加入催化劑都可增大活化分子百分數，可增大反應速率，故B正確；
C．難溶電解質以及弱電解質都存在可逆過程，適用于勒夏特列原理，故C錯誤；
D．△G=△H-T△S＜0時可自發進行，溫度、反應熱以及熵變影響反應能否自發進行，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡的影響因素以及反應熱與焓變，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握外界條件下對平衡移動的影響，難度不大．