Question

造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g，請計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據消耗硫酸的量結合化學方程式計算消耗氫氧化鈉的量，根據質量分數等于溶質質量和溶液質量的比值計算質量分數即可．

解答： 解：設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x．                                    
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O                                        
80      98
x      49g×10%                                                  

80

x

=

98

49g×10%

x=4 g                                                          
廢水中氫氧化鈉的質量分數為：

4g

40g

×100%=10%                          
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%．

點評：本題目是一道關于質量分數的計算題，考查學生的分析和解決問題的能力，難度不大．