Question

【題目】亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～0.5g．工業用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO2能發生如下反應：
NO +I﹣+H+=NO+I2+H2O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成水體污染，加入下列物質 中的某一種就能使 NaNO2轉化為不引起污染的 N2 ， 該物質是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
發生反應的離子方程式為 ．
（3）在反應 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2 ， 則被氧化的 HCl 的質量是 g，轉移的電子數是 ．

Answer 1

【答案】
（1）

2，2，4，2，1，2

（2）C；NO +NH =N2+2H2O
（3）73；2NA
【解析】解：（1）反應中亞硝酸根離子氮元素化合價變化：+3→+2，碘離子中碘元素化合價變化：﹣1→0，要使化合價升降數目相等，則亞硝酸根離子系數為2，碘離子系數為2，依據原子個數守恒，反應的方程式：2NO +2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O；所以答案是：2；2；4；2；1；2；
（2）因NaNO2轉化為不引起污染的N2的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，物質具有還原性，只有NH4Cl符合，亞硝酸根離子與銨根離子發生歸中反應生成氮氣和水，離子方程式：NO +NH4+=N2+2H2O；所以答案是：C；NO +NH =N2+2H2O；
（3）依據方程式可知2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，有16mol氯化氫參加反應，其中有10mol氯化氫中﹣1價的氯元素化合價升高被氧化生成氯氣，所以每生成5mol氯氣被氧化的氯化氫的物質的量為10mol，轉移10mol電子，則若生成 71gCl2 ， 其物質的量為1mol，則被氧化的氯化氫的物質的量為2mol，質量m=2mol×36.5g/mol=73g；轉移電子數目為2mol，個數為2NA；所以答案是：73； 2NA（或 1.204×1024）．