Question

（2009?上海）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有（　　）

A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質子

D．0.4mol分子

Answer 1

分析：鈉和重水反應方程式為：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根據鈉的質量計算生成D₂的物質的量，再結合D₂的原子構成判斷正誤，注意一個D₂中含有2個電子、2個中子、2個質子．

解答：解：鈉的物質的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，鈉和重水反應方程式為：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根據方程式知生成n（D₂）=

1

2

n（Na）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，
A．一個D₂分子中含有2個中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A錯誤；
B．一個D₂分子中含有2個電子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正確；
C．一個D₂分子中含有2個質子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C錯誤；
D．含有分子0.2molmol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的量的計算，注意一個D₂分子中含有2個中子，而H₂中沒有中子，為易錯點．