Question

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較不正確的（　　）

• A、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小．

解答：解：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而c（H⁺）＜c（OH^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、在B點溶液顯中性，a＞12.5，則結果是c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）故D正確；
故選：B．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，題目難度較大，注意從電解質的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．