已知：⑴Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H＋+H2O
Al(OH)3
Al3＋+3OH－；⑵無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
A．均為強電解質 B．均為弱電解質
C．均為離子化合物 D．均為共價化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
+H2O
Al(OH)3
3OH-+Al3+ ②無水AlCl3晶體的沸點為182.9 ℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3====Al3++3Cl- ③PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為： PbSO4+2CH3COONa====Na2SO4+(CH3COO)2Pb下列關于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法正確的是（ ）
A.均為強電解質 B.均為弱電解質
C.均為離子化合物 D.均為共價化合物
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省泗縣二中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是
A a－b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多
B d－e時溶液中離子的物質的量：Ba2＋可能等于OH－
C a－d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D c－d時溶液中離子的物質的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋少
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科目：高中化學 來源：2011屆福建省四地六校高三畢業班考前模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填離子符號）；
（2）調節PH應最好使用 ；
| A．Fe | B．Ca(OH)2 | C．NH3?H2O | D．NaOH |
生的反應為：
92），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%= 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。現向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源：浙江省2010-2011學年高三第一次質量檢測 題型：填空題
閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。
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元素代號 |
相關信息 |
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A |
A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液 |
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B |
B的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍 |
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C |
在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小 |
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D |
A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
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E |
所有有機物中都含有E元素 |
請回答：(1)、在一定條件下，B2與C的單質在海水中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源。寫出該原電池正極的電極反應式 。
(2)、用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應的化學方程式為：
其中，陰極產物是
(3)、常溫下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用離子方程式說明)。
(4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。
現向pH=0，濃度均為0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高價氧化物對應水化物的溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是
(填字母代號)。
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