【題目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀釋到5Vml，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是
A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1
C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1
【答案】C
【解析】
根據n=m/M 計算出鋁離子的物質的量，再根據硫酸鋁的化學式組成計算出硫酸根離子的物質的量，然后根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度。
A.ag鋁離子的物質的量為：n（A13+ ）=ag/27g.mol-1=a/27mol,根據Al2(SO4)3 可知，VmL該硫酸鋁溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：a/27mol×3/2=a/18mol,原溶液中硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=1000a/18V mol.L-1, n=0.2V×10-3L×1000a/18Vmol.L-1=2a×10-1/18mol，稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是C=n/v=2a×10-1/18mol
5V×10-3L= 20a/(9V)mol·L-1,所以答案為：C。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-
C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作的敘述正確的是
A. 中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多，通常控制量在1 mL ~2mL
B. 用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4 溶液
C. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 鹽酸
D. 中和滴定實驗中的錐形瓶用待測液潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
(2)即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C－C可以繞鍵軸旋轉。結構簡式為
的烴的下列說法正確的是（ ）
A. 分子中最多有16個原子處于同一平面上
B. 該烴的一氯代物最多有4種
C. 該烴是苯的同系物
D. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有過氧化物存在的條件下，不對稱烯烴與HBr加成的反應規律是溴原子加在含氫較多的碳原子上，如： CH3—CH＝CH2 ＋ HBr
CH3CH2CH2Br。現有分子式為C8H13O2Cl的酯A，在一定條件下發生如下圖所示的一系列變化：
已知：A分子中不含甲基，試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：Y____________、D___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A和足量NaOH溶液共熱________________________________________；
②B→E ______________________________________________________________；
③X→C ______________________________________________________________；
④X與D發生縮聚反應：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是
A. 過量的銅與濃HNO3 B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳
C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意完成下列問題：
(1)工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應開始到20mi時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數K＝____（保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。
③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－， 而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________
(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質量分數)是
A. 
B. 
C. 
D. 
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