下列各組順序的排列錯誤的是
A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸點：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）化合物A是天然蛋白質水解的最終產物，其相對分子質量為165，其中O元素的質量分數小于20％，N元素的質量分數小于10％。
請回答下列問題：
（1）A的分子式為 ；
（2）光譜測定顯示，A分子結構中含有苯環且不存在甲基（一C H3），則A的結構簡式為 ；
（3）寫出A發生縮聚反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(14分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗 | 催化劑 | |
① | 10mL 5% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL 2% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
（1）寫出實驗③中H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目： ．
（2）實驗①和②的目的是 ．
實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是 ．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結論： 環境能增大H2O2分解的速率； 環境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因： ，計算H2O2的初始物質的量濃度為 ．（保留兩位有效數字，在標準狀況下測定）
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學設計如下圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是
A．石墨電極與直流電源負極相連
B．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+向石墨電極遷移
D．銅電極的反應式為：2H+ ＋ 2e-＝ H2↑
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大
B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol/L
C．濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/L
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+)：②<③<①
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環境的負面影響。
（1）25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式 。
（2）25℃時，反應2CO2（g）
2CO（g)+ O2（g)的平衡常數K=2.96×10-92。在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是 。當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，②請在坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖。
（3）1600℃時，反應2CO（g)+ O2（g)2CO2（g）的平衡常數K=1.0×108。經測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1600℃時的補燃器，并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10-4mol/L。則經補燃處理后尾氣中CO的濃度為 mol/L（結果保留兩位有效數字）。
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應式 。
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