Question

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p 吸熱反應

B.T1＜T2 P1＜P2 m+n＞p 放熱反應

C.T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p 放熱反應

D.T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p 吸熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

由T1P2、T2P2圖像可知，在壓強不變時，升高溫度，反應速率加快，到達平衡所用時間越短，故T1＞T2，選項B、C錯誤；升高溫度，反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)越小，說明該反應的正反應為吸熱反應；由T1P1、T1P2圖像可知，當溫度相同時，增大壓強，化學反應速率越快，到達平衡所用時間越短，則P1＜P2；根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，而根據(jù)圖象可知：增大壓強，反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)越大，說明逆反應為氣體體積減小的反應，則該反應正反應是氣體體積增大的反應，故m＋n＜p，選項D錯誤，選項A正確；故合理選項是A。