Question

將69g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（A表示阿伏加德羅常數）（　　）

• A、69g NO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數介于4.5N_A至9.0N_A之間
• B、此反應中轉移的電子數為N_A
• C、最終可收集到11.2L無色氣體
• D、若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25mol鐵

Answer 1

分析：二氧化氮和水反應的方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
A．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，所以無論是單純的二氧化氮或四氧化二氮還是二者的混合物，只要質量一定，則原子個數就一定；
B．根據元素化合價變化計算轉移電子數；
C．氣體摩爾體積與溫度、壓強有關；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發生鈍化現象．

解答：解：二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，無論是單純的二氧化氮或四氧化二氮還是二者的混合物，只要質量一定，則原子個數就一定，69gNO₂（含少量N₂O₄）中氮原子的物質的量=

69g

46g/mol

=1.5mol，根據氮原子和氧原子的關系知，69g混合氣體相當于二氧化氮的物質的量為1.5mol，
A.69gNO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數為4.5N_A，故A錯誤；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，3mol二氧化氮參加反應轉移電子的物質的量是2mol，則1.5mol二氧化氮完全反應轉移電子的物質的量是1mol，即轉移電子數是N_A，故B正確；
C．溫度、壓強未知導致氣體摩爾體積未知，無法計算生成一氧化氮的體積，故C錯誤；
D．常溫下，鐵被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化而發生鈍化現象，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氮的氧化物的有關計算，涉及二氧化氮和四氧化二氮的轉化，二氧化氮和四氧化二氮是最簡式相同，所以可以將四氧化二氮轉化為二氧化氮計算，從而得出正確結論，易錯選項是CD，注意氣體摩爾體積的適用條件、鐵和濃硝酸的鈍化現象，為易錯點．