Question

肼（N₂H₄）分子中所示原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，燃燒熱為642kJ?mol^-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池．已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測(cè)肼分子間可形成氫鍵

C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ?mol-1

D．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

Answer 1

A．肼分子中正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，含有極性鍵和非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．肼中含有N-H鍵，分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B正確；
C．肼的燃燒熱為642kJ?mol^-1，應(yīng)生成液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D．正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極為肼失電子被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．