Question

14．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成總量的是（　　）
①K₂SO₄           ②CH₃COONa        ③CuSO₄            ④Na₂SO₄．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①②④
• D． ③④

Answer 1

分析 根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：①加入K₂SO₄ 溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故正確；         
②加入CH₃COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故正確；
③Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故錯誤；
④加入硫酸鈉溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．