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下列推論正確的是（ ）
A．根據SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3­
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，可推測鹵族元素最高正價都是+7價
C．根據CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，可推測CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D
A中形成的晶體是分子晶體，沸點高低和分子間作用力有關系。但氨氣分子中含有氫鍵，沸點最高。B不正確，氟元素是最強的非金屬，沒有正價。C不正確，二氧化硅是原子晶體、所以正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是（   ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性： P＞SD．氣態氫化物穩定性： HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質間能發生置換反應的是
A．氯氣通入碘化鉀溶液中B．碘水加入溴化鈉溶液中
C．溴水加入氯化鈉溶液中D．碘水加入氯化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是 (    )
選項
客觀事實
理 論 解 釋
A．
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B．
酸性：HClO<H2CO3
非金屬：C>Cl
C．
原子半徑：Cl<S
Cl、S原子電子層數相同，但氯原子核電荷數較硫多，對核外電子吸引能力比硫強
D．
水分子比H2S分子穩定
H-O鍵比H-S鍵穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
（1）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱順序為       ；
（2）X、Y、Z的單核陽離子半徑從大到小的順序為                 ；
（3）請寫出X、Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式：
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結構示意圖為，下列關于該原子的說法正確的是
A．質子數為7                   B．最外層電子數為2
c．核外電子數為7               D．核外有3個電子層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y是同周期的短周期元素，且電負性X＞Y，下列說法正確的是(  )
A．X與Y形成化合物中Y顯負價，X顯正價
B．若X、Y均為金屬元素，則第一電離能Y一定小于X
C．若X、Y均為非金屬元素，則二者對應的最高價氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常用于測定動植物標本的年齡。關于原子的說法正確的是
A．中子數為14B．質子數為14
C．核外電子數為14D．質量數為14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：
（1）C―的結構示意圖為            ；
與C同族的上一周期元素的氣態氫化物的穩定性比HC的________（填“強”或“弱”）；
與C同族的上一周期元素的氣態氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態氫化物的二氯代物有_____種結構。
（3）工業上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________；
（4）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

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同步練習冊答案
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