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實驗室需要制取一定量的氫氣．現將金屬鋅放入適量鹽酸中反應，生成的氫氣體積為11.2L（STP），那么，參加反應的金屬鋅的質量是多少？
【答案】分析：根據n=計算氫氣的物質的量，根據方程式計算參加反應的Zn的物質的量，再根據m=nM計算Zn的質量．
解答：解：標況下11.2L氫氣的物質的量為=0.5mol，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
n（Zn）         0.5mol
所以n（Zn）=0.5mol，故參加反應的Zn的質量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，
答：參加反應的金屬鋅的質量是32.5g．
點評：本題考查根據方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意根據方程式計算的格式．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要制取一定量的氫氣．現將金屬鋅放入適量鹽酸中反應，生成的氫氣體積為11.2L（STP），那么，參加反應的金屬鋅的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為
．
（2）大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入
一定量濃硫酸
一定量濃硫酸

（3）中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有
使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）
使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）
．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
（4）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
．
（5）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示
199.6
199.6
時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數據是
時間
時間
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

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