名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)根據上圖模型寫出薩羅的結構簡式：___________。
(2)薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(用化學方程式表示)
_____________________________________________________________
(3)同時符合下列要求的水楊酸的同分異構體共有種。
①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH反應;④只能生成兩種一氯代物。
(4)從(3)確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A。
寫出下列兩個反應的化學方程式(水楊酸用結構簡式表示)，并指出相應的反應類型。
①A→B___________________________________________________
反應類型_________。
②B+D→E_________________________________________________
反應類型_________。
(5)現有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O2aL，并生成bgH2O,cLCO2(氣體體積均為標準狀況下的體積)
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式(有機物可用分子式表示)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
②設混合物中水楊酸的物質的量為xmol，列出x的計算式。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：09～10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
| A．升高溫度 | B．充入He（g），使體系壓強增大 |
| C．將H2O（g）從體系中分離 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
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科目：高中化學 來源：09-10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數的數值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為 。
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