Question

13．根據所學的知識和經驗，判斷下列變化在常溫下的焓變，熵變及方向性，填表．

變化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）

Answer 1

分析 依據反應自發的判據：△H-T•△S＜0自發進行，△H-T△•S＞0不自發進行；
當△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應自發進行；
而△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應自發進行，
△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應自發進行；
△H＞0，△S＜0時，所有的溫度下反應都不自發進行．

解答 解：H₂O（l）→H₂O（g）△H＞0，氣體物質的量增大，所以△S＞0，因此常溫下△H-T•△S＞0不能自發進行；
CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）是化合反應△H＜0，反應正方向為氣體物質的量減小的反應，所以△S＜0，因此常溫下△H-T•△S＜0能自發進行；
2Fe³⁺（aq）+Cu（s）═2Fe²⁺（aq）+Cu²⁺（aq）△H＜0，反應正方向為離子物質的量增大的反應，所以△S＞0，因此常溫下△H-T•△S＜0能自發進行；
NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）是分解反應△H＞0，反應正方向為氣體物質的量增大的反應，所以△S＞0，因此常溫下△H-T•△S＞0不能自發進行；
所以

變化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）	△H＜0	△S＜0	能自發
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）	△H＜0	△S＞0	能自發
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發

故答案為：

變化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）	△H＜0	△S＜0	能自發
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）	△H＜0	△S＞0	能自發
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發

．

點評 本題考查了反應自發進行的判據應用，反應自發進行只要滿足△H-T•△S＜0即可自發進行，要注意題干要求是常溫下．