Question

有一環保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：
（1）氫氣在發動機內燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的

CO₂

含量偏高，因而能減緩溫室效應現象的發生．
（2）如果2g氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則燃0.8g的氫氣生成液態水放出的能量為

114.32KJ

KJ．

Answer 1

分析：（1）根據產生溫室效應的氣體判斷；
（2）根據反應物、生成物的狀態、能量的變化寫出熱化學方程式；
（3）、H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol和（2）中的熱化學方程式寫出生成液態水的熱化學方程式，然后根據方程式計算放出的能量．

解答：（1）產生溫室效應的氣體是CO₂，故答案為：CO₂
（2）氫氣、氧氣、水蒸氣的狀態都是氣態，燃燒后放出能量，所以△H＜0；2g氫氣的物質的量是1mol，1mol氫氣燃燒后放出241.8kJ的熱量，2mol氫氣燃燒后放出483.6 kJ的能量，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol     
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol     ①
        H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol  ②
    ①-②×2得方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-571.6kJ/mol     
設燃燒0.8g的氫氣生成液態水放出的能量為xkJ
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-571.6kJ/mol     
         4g                                571.6kJ
         0.8g                                 xkJ
        x=114.32 
故答案為：114.32KJ．

點評：能靈活的將方程式進行加減是解本題的關鍵．