將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是( )
A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中氨氣的體積分數不變
D．密閉容器中混合氣體的密度不變
科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
己知：
（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為_________。
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是_______________（填反應序號）。
（3）寫出反應④的化學方程式______________________。
（4）D與新制Cu (OH)2懸濁液反應的化學方程式為______________________。
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的______________。
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有____________種。
A．能發生銀鏡反應
B．能與FeC13溶液發生顯色反應
C．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0] | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數K= 。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。
A．加入合適的催化劑 B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C．溶液中水的電離程度③>④
D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、干燥產物，④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是( )
A．此法的優點之一是原料豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．第④步電解時同時會產生氯氣
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數依次增大，X的電子層數等于核外電子數，Y元素基態原子核外未成對電子數為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數相等，W基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的價電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。
（2）W的元素名稱為 ，其基態原子核外有 種空間運動狀態不同的電子。
（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫出R的一個等電子體： 。（填化學式）。
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為 ，其由Z、Y構成的最小環為 元環。
（5）W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉變為γ型面心立方晶胞，晶胞結構分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)
N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜方法錯誤的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 主要操作 | |
A | Cu | Fe | 鹽酸 | 過濾 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | 鹽酸 | — |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | — |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | — |
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