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實驗室某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　　）

選項	a中物質	b中物質	c中收集氣體	d中物質
A	濃氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	濃硝酸	Cu	NO₂	H₂O
C	濃硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
D	濃鹽酸	KClO₃	Cl₂	澄清石灰水

A、A

B、B

C、C

D、D

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氣體的收集,尾氣處理裝置

專題：

分析：根據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據各選項中反應物的狀態判斷發生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題．

解答： 解：A．氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；
B．銅與稀硝酸反應需要加熱，且產生的氣體為NO，不能用水吸收，故B錯誤；
C．SO₂氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO₂氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收時要防倒吸，故C正確；
D．制取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用澄清石灰水溶液吸收時不需要防倒吸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質的性質即可解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為

．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為

（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為

．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗探究其分解產物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

圖中有一處錯誤，應如何改正？

．
用改正后的裝置做實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末由黑色變為紅色．據此回答：上述裝置中，D的作用是

．乙二酸分解的化學方程式為

．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C． c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是（　　）
①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ⑤NaHSO₃．

A、③④	B、②③④⑤
C、①③④	D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

（零班做）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發生反應的離子方程式可表示如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為

（填選項標號）．
A．1 B．

C．2 D．不能確定
②若d=e=1，則b=

．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為

（3）工業含Cr₂O

的廢水另一種處理方法是放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O

發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
若陽極鐵質量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O

的物質的量為

mol．
（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩定，Cu⁺易在酸性條件下發生；2Cu⁺=Cu+Cu²⁺．大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式

．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式：

CuH+

HNO₃-

Cu（NO₃）₂+

H₂↑+

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有：

，一定不存在的離子有

．
（2）該溶液中一定存在的陰離子的濃度為

，

．
（3）若用質量分數為36.5%，密度為1.2g/ml的濃鹽酸配制80mL6mol/L的稀鹽酸．回答下列問題
①所需濃鹽酸的體積為

mL，配制時需要用到的玻璃儀器有

．
②分析實驗中以下操作對所配溶液的濃度有何影響：（填“偏大”、“偏小“或“不受影響”）
A、量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒2到3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，

．
B、定容時俯視刻度線，

．
C、稀釋濃鹽酸時燒杯中有少量水，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

A、弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B、酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-

C、常溫下在c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、加入鋁粉能產生氫氣的溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na⁺，一定不含K⁺

B、酸、堿中和反應的實質是H⁺與OH^-結合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用H⁺+OH^-=H₂O來表示

C、實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞

D、Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H＜0達到平衡狀態的標志是（　　）

A、NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質的量濃度之比為1：1：1：1

B、生成n molSO₂同時有n mol SO₃消耗

C、K值不再發生變化

D、密閉容器中氣體的密度不再發生變化

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