Question

【題目】在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)猓�右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的 處（如圖左所示），然后引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　　）
A.3：4
B.4：5
C.6：2
D.2：7

Answer 1

【答案】B
【解析】解：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的 處（如圖左所示），

假設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；

反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間（如圖右所示），說明反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，

2H2+O2 2H2O，

假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量為： ×2= mol，則氧氣物質(zhì)的量為： mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比= mol： mol=4：5；

假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量為： = mol，氫氣的物質(zhì)的量為：3mol﹣ mol= mol，

相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比= mol： mol=7：2，

故選B．