Question

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH₃OH．
（3）經測定A₂W₂為二元弱酸，常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

Answer 1

分析 A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，該液態化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此解答．

解答 解：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，該液態化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，
（1）E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O，
故答案為：第三周期第ⅢA族；Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O；
（2）由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH₃OH，
故答案為：CH₃OH；
（3）A₂W₂為H₂O₂，是二元弱酸，硫酸處理BaO₂來制備H₂O₂，則還有BaSO₄生成，反應的化學方程式為BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案為：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入H₂O₂，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，反應生成Fe（OH）₃與I₂，當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，說明被氧化的Fe²⁺為1mol，參加反應的H₂O₂為1.5mol，該反應的離子方程式是：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂；
（5）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
    1mol    1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  1mol            1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56．

點評 本題考查元素的推斷和元素化合物知識，難度中等，本題側重于常見化合物的存在為突破口，注重于元素化合物的考查，做題時注意把握題給信息．