（10分）實驗室用下圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置中的硬質玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
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（1）寫出D裝置中發生反應的化學方程式 。
（2）裝置B的作用是 ，裝置C中裝的液體試劑是 。
（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為 g。
（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質量將 （填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。
（5）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質量將
科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆布爾津縣高中高一分班考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
(13分)過氧化鈉(化學式為NaNa2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。
①實驗室制取CO2的化學方程式為 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現象為 。
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的 性質。
④若A裝置產生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進
(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是 。
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，將下表填寫完整。
| 實驗操作 | 現 象 | 有關的化學方程式 |
| 實驗一：取少量固體樣品， | 澄清石灰水變渾濁 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
| 實驗二：取少量固體樣品， 加水配成溶液，滴加適量的 溶液 | 有白色沉淀產生 | |
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科目：高中化學 來源：2015屆新疆布爾津縣高中高一分班考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(13分)過氧化鈉(化學式為NaNa2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。
①實驗室制取CO2的化學方程式為 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現象為 。
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的 性質。
④若A裝置產生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進
(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是 。
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，將下表填寫完整。
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實驗操作 |
現 象 |
有關的化學方程式 |
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實驗一：取少量固體樣品，
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澄清石灰水變渾濁 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
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實驗二：取少量固體樣品， 加水配成溶液，滴加適量的 溶液 |
有白色沉淀產生
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(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
現代工業將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途。
（1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221.0kJ.mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=－483.6kJ.mol-1
則反應C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____ 。
（2）工業上有一種用CO2 來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1
現將6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量（n）隨時間變化如下圖所示（實線）。
①下列時間段平均反應速率最大的是______（填序號），
A．0～1min B．1～3min
C．3～8min D．8～11min
其速率是：υ(H2)=_________ 。
② 平衡時氫氣的轉化率 ；該條件下
反應的平衡常數K= 。
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是_____________。
（3）某研究所組裝的CH3OH—O2燃料電池的
工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為 ，
②該電池正極的電極反應式為： 。
③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面
“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過程中，發現溶液
逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是
（用相關的離子方程式表示）：
。
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2 Fe+3H2O，FeO+H2
