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【題目】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（）

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

【答案】D

【解析】該離子的核外電子數27，所以其質子數是29，是銅元素，為第四周期，第IB。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）
A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下：

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（1）裝置C的名稱為_________________，實驗室通常能用裝置C制備_________。

A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2

（2）實驗室用裝置D制備NH3的化學方程式為_______________________________。

（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為___________。

A、濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片

C．稀硫酸、亞硫酸溶液 D．濃硫酸、鐵屑

（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________。

（5）若將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
實驗編號	溫度/℃	SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)

（6）SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。若一定物質的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為2:3，則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為________。

A. 5:7 B．1:2 C．9:4 D．9:13

（7）硫酸與氨水反應生成硫酸銨或硫酸氫銨，現稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，發生反應：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反應，生成1792 mL（標準狀況）。已知①優先反應，則樣品中(NH4)2SO4的物質的量為_______mol，NH4HSO4的物質的量為_______mol。