短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是( )。
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數：甲>乙
科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十六 基本理論綜合應用題練習卷（解析版） 題型：填空題
多晶硅是太陽能光伏產業的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s) ΔH＝b kJ·mol－1
①反應SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：
SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同
時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應的平衡常數K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH4(硅烷)法生產高純多晶硅是非常優異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為________。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質溶液中微粒濃度的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調節溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性
B．當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數為4×10－6
D．當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是( )。
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正)
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是( )。
A．原子半徑W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質的量
C．0.1 mol B與足量C完全反應共轉移電子數0.1NA
D．Z元素的最高正價為＋6
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練二 化學常用計量的理解和綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
阿伏加德常數約為6.02×1023 mol，下列說法中正確的是 ( )。
A．4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子數為0.3×6.02×1023
B．4.48 L N2O與CO2的混合氣體所含電子數為0.2×22×6.02×1023
C．1 mol HCl和NH3的混合氣體所含分子數為6.02×1023
D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－數目為0.1×6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題
向等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發生的離子反應方程式是 ( )。
A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術社會環境的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題
2013年4月22日是第44個“世界地球日”，其主題為“珍惜地球資源，轉變發展方式”。下列做法符合這一主題的是( )。
①開發太陽能、風能和氫能等能源 ②大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求 ③在含硫的煤中加入適量生石灰 ④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑 ⑤利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液
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