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10．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數減小B．O2濃度增加C．O2壓強不變D．BaO量不變

分析 保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應向逆反應方向移動，化學平衡常數只與溫度有關，據此分析解答．

解答 解：A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；
B．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，故B錯誤；
C．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；
D．縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了可逆反應平衡移動，根據壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“保護環境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節儉的生活方式
B．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
C．深入農村和社區宣傳環保知識
D．按照規定對生活廢棄物進行分類放置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．填空：（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為5：5：4；氧原子個數之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．
（2）0.10mol T2O的質量為2.2g，其中含有7.224×1023個中子．
（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式
①碳酸鈉Na2CO3═2Na++CO32-；
②硫酸銨（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）工業上冶鐵的主要方法為熱還原法．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優點是不引入雜質，對環境無污染；
（3）調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體．
①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白作用，實驗室中可用品紅溶液（填試劑）來檢驗C的存在．
②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是CDE．
A．氨氣　　 B．硫化氫（具有強還原性） C．氫氣
D．二氧化硫 E．氧氣　　 F．碘化氫（具有強還原性） G．溴化氫（具有強還原性）
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據如圖所示化合物的結構分析回答下列問題．

（1）該化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能團的名稱）．
（2）該化合物由4個氨基酸分子失去3個水分子而形成．
（3）該化合物可簡單稱其為4肽，肽鍵的編號分別是②④⑧⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一包CaCl2和NaCl混合物溶于水，將得到的混合溶液分為兩等份，向一份加入足量的AgNO3溶液，產生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na2CO3溶液，得到2.00g CaCO3沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl2的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．己知下列三個化學反應：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應①中被氧化與被還原的氯元素的質量之比為1：5；
（2）反應②中被還原的元素是O；
（3）反應③中被氧化和未被氧化的Cl-的個數比為1：1．

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