Question

【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為______________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。

（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為____，C原子的雜化形式為______。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。

Answer 1

【答案】[Ar]3d1 04s2大于Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子（離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小平面三角形sp2六方最密堆積

【解析】

（1）Zn是第30號元素，其核外電子排布式為 [Ar]3d1 04s2；（2）Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能，因為Zn的外圍電子每個能級都能是全滿的狀態，故答案為：大于、Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子；（3）由氟化鋅的熔點可判斷其為離子化合物，故存在離子鍵，離子化合物一般難溶于有機溶劑中，而氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅為共價化合物，分子極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性的有機溶劑中，故答案為：ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小；（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化，故答案為：平面三角形、sp2；（5）由圖示，堆積方式為六方最密堆積，故答案為：六方最密堆積。