Question

14．某元素R的氯化物為RCl₂，將1.90gRCl₂完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO₃溶液恰好完全反應．若該元素的原子中質子數與中子數相等，請計算：
（1）元素R的相對原子質量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

Answer 1

分析 RCl₂與AgNO₃發生：RCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+R（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（RCl₂）=0.02mol，根據M=$\frac{m}{M}$計算Cl₂R的相對分子質量，可得R的相對原子質量，再根據質量數=質子數+中子數計算質子數，確定元素的種類，判斷在周期表中的位置．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則：
RCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+R（NO₃）₂，
1      2
0.02mol 0.04mol
M（RCl₂）=$\frac{1.90g}{0.02mol}$=95g/mol，
Mr（X）=95-2×35.5g=24
答：R元素相對原子質量為24；
（2）R的相對原子質量為24，近似等于質量數，所以質量數為24，故質子數=$\frac{24}{2}$=12，為Mg元素，位于周期表第三周期第ⅡA，
答：R元素在周期表中位于第三周期第ⅡA．

點評 本題考查化學方程式計算、結構與位置關系等，關鍵是根據反應的關系式計算R的相對分子質量，根據原子的構成和確定元素的種類．