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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應方程式

NaOH+CO₂═NaHCO₃

、

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性？

用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．

（3）裝置B中盛放的試劑是

飽和酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

．
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列

②④⑤

氣體的發生裝置（填序號）．
①CH₂═CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（5）實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

7.2 mol/L

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^－1NaOH溶液，當加入的NaOH的體積V₁＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V₂＝650mL時，沉淀量達到最大值，繼續滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當V₃≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：038

將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^－1NaOH溶液，當加入的NaOH的體積V₁＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V₂＝650mL時，沉淀量達到最大值，繼續滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當V₃≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質的量。

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