Question

【題目】向鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體。向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止。得到固體。則下列關系不正確的是

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】向鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氫氣bL。

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ，2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2

向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，剛好沉淀完全，Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 為n g：Mg2＋ + 2OH－ = Mg(OH) 2 ，Al3＋ + 3OH－ = Al(OH) 3

將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體MgO和Al2O3 為p g。

A、由第一步反應知道，生成H2 為bL，即mol，即H元素化合價降低=，則金屬化合價升高共，即OH－ 的量，得到關系=，即，c=，選項A正確；B、KOH中的OH－完全進入沉淀，所以，沉淀Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 質量＝Mg和Al的質量＋OH－的質量，即n = m + ，選項B錯誤；C、最后的氧化物質量＝金屬質量＋O元素質量，O元素是－2價，所以物質的量＝=，即p=m+，代入b與c的關系，即A的式子，就得到，p=m+，選項C正確；D、假設mg全部是鎂，那么得到氧化鎂p==，如果mg全部是鋁，那么得到氧化鋁p==,如果mg是鎂鋁混合，那么有<p<，選項D正確。答案選B。