Question

（8分）現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂(標準狀況)。
（1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L^－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL^－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

Answer 1

（1）200mL  （2）200mL

（1）
Zn   +    2HCl    ="   " ZnCl₂     +    H₂↑
2 mol                       22.4L
n（HCl）                    4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol ="0.4" mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）=" 0.4" mol÷2.0mol·L^－1 =" 0.2L" = 200mL
（2）
Zn   +    2HCl    ="   " ZnCl₂     +    H₂↑
73g                        22.4L
m（HCl）                    4.48L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g ="14.6" g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）=" 14.6" g÷7% ÷1.043g·mL^－1 = 200mL
提示：（1）、（2）小題結果相同，請體會哪種濃度表示方法更方便？