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7．下列反應的離子方程式能用H++OH-═H2O來表示的是（　�。�
A．氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應B．氫氧化鎂和稀稀鹽酸反應
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，據此進行解答．

解答 解：A．氫氧化鉀與稀硝酸反應生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開，該反應的離子方程式不能用H++OH-═H2O表示，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯誤；
D．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，該反應的離子方程式不能用H++OH-═H2O表示，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0達到平衡時，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是    （　�。�                
①增大氫氣的濃度   ②升高溫度   ③降低溫度    ④增大壓強⑤增大HI的濃度    ⑥擴大體積     ⑦加催化劑．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙．寫出此過程中的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為加電解質膠體聚沉；
繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的鋅粉和6mol•L-1的過量的鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，既能加快反應速率，又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
①CuO    ②銅粉      ③鐵粉      ④濃鹽酸．
A．①②B．③④C．②④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述的方法不正確的是（　　）
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．在鐵板表面涂抹油漆，不能防止鐵板被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
C．能與金屬Al反應放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質的物質的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，已知：
①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液，從中選擇正確的除雜試劑和加入的順序應為：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻（或攪拌，防止溶液因局部過熱造成飛濺）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固體所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．
配制過程中需使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（5）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏�。�
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結果會偏��；
③定容時俯視凹液面，結果會偏大；
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H數值的絕對值均正確）（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃燒熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和熱）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反應熱）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反應熱）

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