a久久免费视频,久久99国产精品,国产四区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學工業在國民經濟中占有極其重要的地位，硫酸是許多化學工業的原料．也是國家工業發達水平的一種標志．

(1)

硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填序號)．

A、礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B、使用V₂O₅作催化劑

C、接觸室中不使用很高的溫度

D、凈化后爐氣中要有過量的空氣

E、接觸氧化在常壓下進行

F、吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO₃

(2)

硫酸工業的尾氣中含有少量的SO₂，常用過量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式：________．

(3)

如果將標準狀況下0.1m³的尾氣(含有大量O₂不考慮SO₃存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反應，再經一段時間經低溫．低壓蒸得固體26.2克，通過計算確定所得固體物質的成分及其物質的質量及尾氣中含SO₂體積分數．

答案：1．A、C、D、F;
解析：

(2)

2NH₃H₂O＋SO₂＝＝＝＝2NH₄⁺＋SO₃^2－＋H₂O

(3)

固體為Na₂SO₄和NaHSO₄

質量分別為：14.2g12.0g

SO₂體積分數4.48﹪

練習冊系列答案

黃岡經典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓系列答案

輕松閱讀訓練系列答案

南大教輔初中英語任務型閱讀與首字母填空系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：廣州市鄭中鈞中學2006-2007學年度高二月考(十月)、化學試題 題型：022

化學工業在國民經濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一．

(1)

硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)．

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

(2)

若實驗室在537℃、1.01×10⁵ Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，此時體積為100 L．在溫度壓強不變條件下反應達到平衡，SO₂體積分數為0.06．若保持溫度壓強不變，充入1 mol SO₃，則平衡時SO₃的體積分數為________；若保持溫度和體積不變，充入a mol SO₂和b mol O₂，且a∶b＝2∶1，反應達到平衡時SO₂體積分數仍為0.06，則a＝________．

(3)

硫酸工業的尾氣中含有少量的SO₂，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO₂，同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學工業在國民經濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一。主要方程式和主要設備: （黃鐵礦的主要成分為FeS₂） 4FeS₂+11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸騰爐） 2SO₂+O₂2SO₃（接觸室）SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有（填寫序號）。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．接觸室的反應使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度 D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：

c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃²^－）＞c （H₂SO₃）

①該溶液中c （H⁺） c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：。

②現向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是，反應的離子方程式為：。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

<ul id="gu02y"></ul>

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學