Question

化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質燃燒熱的是          （填字母編號）。

（2）依據上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應的熱化學方程式為                                      （其中熱效應從上述 △H₁ ~△H₇盡中選�。�。
（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

（1）DE   （2）KOH(aq)+HNO₃（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）  △H₆.
或H⁺( aq)+OH^-（aq）=H₂O（l）（3）環形玻璃攪拌棒  偏小。

試題分析：物質的燃燒熱指1mol物質充分燃燒，生成穩定氧化物時放出的熱量；而中和熱指稀的強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量；中和熱的測定過程中注意裝置的隔熱效果要好，而且要不斷攪拌。