【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.只要是澄清、透明的液體就可直接飲用
B.大地震中的核泄漏事件，引起人類反思，要更安全可靠地利用核能
C.有人認為，為了食品安全，應禁止生產和使用任何包裝食品的塑料制品
D.有人認為，食品添加劑對人體都有害，所以要禁止生產和使用任何食品添加劑
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態氫化物的還原性： R < W
C. WX3和水反應形成的化合物是共價化合物
D. 含Z的兩種鹽溶液反應的離子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：RCH2COOH
RCHClCOOH、
。
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為__________。
（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：__________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：__________。
（4）C+E→F的反應類型為__________。
（5）寫出A和F的結構簡式：A．__________；F．__________。
（6）D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。
Ⅱ．（7）有機物H的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）。_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數分別為0.10和0.06，發生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：
壓強/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達到所列轉化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據表中數據，下列說法正確的是
A. 升高溫度，反應速率加快
B. 增大壓強，反應速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時的反應已達到平衡
D. 若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）
A. A分子中所有原子都在同一平面內
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數之比為10：1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1：2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。
（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數表達式Ka=______________。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是__________。
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
（5）實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發生水解，可加入少量的__________．
（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數Kh=_____________。
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